Образование загара это химическое явление
Обновлено: 18.04.2024
Газовую камфорку зажигаешь - это горение (окисление с большим количеством выделяемой теплоты).
Химическое явление от других явлений отличается тем, что при этом явлении происходит превращание одних веществ в другие.
Ещё примеры, химических явлений:
1) Производство самогона. Дрожжи и сахар бродят. В растворе образуется спирт. (Это химическое явление.)
Потом этот раствор нагревают, спирт испаряется, проходит через трубочку в бочке с водой, охлаждается и конденсируется (это физическое явление, потому что нету превращения одного вещества в другое)
2) Отбеливание. В некоторых отбеливателях присутсвует хлор, специально потому что соединения хлора, как правило имеют белый цвет. Посторонние вещества (грязь) окисляются хлором и становятся белыми.
3) Нейтрализация. В тесто, замешанное на прокисшем молоке или кифире, добавляют соду. Она вступает в реакцию с молочной кислотой. Выделяет газ, который пузырит тесто, и выпечка получается более пышная.
Металл ржавчной покрывается.
Это реакция окисления.
После грозы озоном пахнет-это от электричества кислород (О2) превращается в озон О3.
Самая первая химическая реакция освоенная человечеством это рахжигание огня. Огонь это химическая реакция быстрого окисления веществ с большим выделением тепла.
Химическими называются такие явления, в результате которых из одних веществ образуются другие. Химические явления называются химическими превращениями или химическими реакциями.
olya, вы привели не хим. явление, а физическое явление, т. к. при этом изменяется только агригатное состояние воды ( физика 7 класс )
Химические явления – это такие процессы, при которых взаимодействие двух разных веществ дает третье, новое, вещество. Например, при одних химических реакциях происходит выпадение осадка, при других – образование газа, выделение или поглощение тепла, света. Химические процессы могут быть обратимыми и необратимыми. Например, выпекание пирога – процесс необратимый, гидролиз солей (то есть разложение соли при помощи воды) – обратимый.
2
Химический процесс можно наблюдать в любом салоне красоты – это окрашивание волос краской, мелирование, колорирование и так далее. Препарат вступает в реакцию с волосами, вследствие чего пряди приобретают новый цвет. В основе процессов, постоянно действующих внутри человека, например, пищеварения, также лежат химические реакции.
Хорошая хозяйка знает какой вред приносит стиральной машине накипь и пытается с ней бороться. Образование накипи представляет собой химический процесс. Неприятный запах в холодильнике исчезнет, если в него поместить гранулы одного из соединений силиция (например, силикагель). Это вещество поглощает молекулы различных веществ, не разрушая их. Те, кто пользуется этим отличным свойством - использует химию и ее возможности на благо домашнего хозяйства. Даже в кулинарии можно встретить химические процессы – шипение при смешивании соды и уксуса, брожение дрожжей, при добавлении к ним теплого молока и сахара.
4
Стирка с использованием моющих средств, отбеливание ткани, жарка мяса и овощей, прокисание молока, брожение виноградного сока - также примеры химических реакций в обычной жизни. Большое количество продуктов питания, взаимодействуя долгое время с кислородом, портится, образуя вредные для людей вещества с неприятными запахами.
5
Многие до сих пор в хозяйственных целях пользуются известью. Так вот ее гашение – несомненно, химический процесс, как и затвердевание цемента и алебастра, горение разных видов топлива, потемнение украшений из серебра. Коррозию металла можно смело отнести в этот же разряд. Под воздействием влаги на металле со временем появляется ржавчина – новое вещество. Такой специалист, как сварщик, ежедневно в своей работе сталкивается с химическими явлениями и процессами – сварка металла. Многие в детстве делали небольшие бомбочки, смешивая карбид (сварочный материал) с водой, засыпая это все в пластиковую бутылку и сильно взбалтывая – получался маленький взрыв. Это еще один пример химической реакции.
6
Это далеко не все примеры химических реакций и явлений в повседневной жизни.
ФОТОХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ – химические превращения, протекающие под действием света в видимой и ультрафиолетовой области спектра.
Еще в античные временя мастера красильного производства знали, что некоторые краски на прямом солнечном свету обесцвечиваются – выцветают. В средние века алхимики знали, что соли серебра чернеют со временем, но это связывали с действием воздуха. Лишь в 1727 Иоганн Генрих Шульце установил, что почернение хлорида серебра происходит под действием света. В 1802 немецкий физик Иоганн Риттер исследовал химическое действие различных участков светового спектра. Используя призму, он установил, что почернение хлорида серебра возрастает при переходе от красного к фиолетовому концу спектра и становится максимальным за его пределами. Таким образом в солнечном спектре было обнаружено новое излучение, которое получило название ультрафиолетового. Эти исследования были особенно важны для разработки фотографических процессов.
В 1818 прибалтийский физик и химик Теодор Гротгус сформулировал один из основных законов фотохимии: химическое действие может произвести только свет, который поглощается реагирующими молекулами. Например, водород не поглощает видимый свет, а хлор поглощает только фиолетовые и синие лучи. Поэтому красный свет не может вызвать реакцию в смеси водорода с хлором. К такому же выводу пришел независимо американский ученый Джон Уильям Дрепер. Этот первый фотохимический закон получил название закона Гротгуса – Дрепера.
После поглощения кванта света в молекуле могут происходить разнообразные процессы. В начале 20 в. Альбертом Эйнштейном и немецким физиком Иоганном Штарком был сформулирован второй закон фотохимии. В соответствии с этим законом, первичный фотохимический акт происходит под действием одного кванта света – фотона. Поэтому этот закон называют также законом квантовой эквивалентности. (После открытия лазеров было обнаружено, что у этого закона есть исключения: в случае очень мощного лазерного излучения возможно одновременное поглощение двух фотонов.)
Второй закон фотохимии служит основой для расчета квантового выхода фотохимической реакции, который равен числу прореагировавших (или вновь образовавшихся) молекул, деленному на число поглощенных квантов. Квантовый выход, определяемый экспериментально, позволяет судить о механизме фотохимической реакции.
Молекула, поглотившая в первичном процессе квант света, приобретает избыточную энергию, поэтому такую молекулу называют возбужденной. В отличие от теплового воздействия, когда возбуждаются колебательные движения молекулы и возрастает ее кинетическая энергия, при поглощении фотона энергия передается электронам. С электронно возбужденной молекулой могут происходить самые разнообразные процессы. Некоторые из них не связаны с химическими превращениями и называются фотофизическими процессами. Так, возбужденное состояние может за очень короткое время (порядка 10 –9 с) вернуться в основное состояние, отдавая избыточную энергию в виде кванта света (как правило, с меньшей энергией). Этот процесс называется флуоресценцией. Если же в результате столкновения возбужденной молекулы с другими молекулами происходит передача избыточной энергии, то интенсивность флуоресценции снижается – частично или полностью. Такие процессы с потерей энергии называются тушением флуоресценции. Возбужденное состояние может также перейти в более долгоживущее (от 0,001 с до нескольких минут) триплетное состояние, энергия которого ниже. Испускание света из этого состояния называется фосфоресценцией.
Возбужденная светом молекула может также вступать в различные химические реакции. Свойства электронно возбужденного состояния могут сильно отличаться от свойств основного состояния молекулы. Так как у каждой молекулы существует лишь одно основное, но несколько возбужденных состояний, фотохимия данного соединения может быть существенно богаче его химии в основном состоянии. В результате появляется возможность осуществлять необычные химические превращения, не свойственные веществам в основном состоянии.
Если после поглощения фотона преобладают фотофизические процессы, число химически прореагировавших молекул, приходящихся на один поглощенный квант, то есть квантовый выход реакции, будет меньше единицы. Например, при облучении красным светом водного раствора ферриоксалата калия (комплекса трехвалентного железа с анионом щавелевой кислоты – оксалатом состава К3[Fe(C2O4)3]) квантовый выход фотохимической реакции 2Fe(C2O4)3 3– ® 2Fe 2+ + 5C2O4 2– + 2CO2 равен всего 0,01, но возрастает с увеличением энергии кванта света. Еще меньшие квантовые выходы наблюдаются при фотохимическом разложении (фотолизе) твердых тел. Например, даже на ярком солнечном свету полимерные пленки разрушаются довольно медленно, в течение многих недель, месяцев и даже лет.
В большинстве фотохимических реакций получаемая молекулой энергия превышает типичные энергии активации темновых (термических) реакций и может даже превосходить энергию разрыва химических связей. Тем не менее многие фотохимические реакции отличаются высокой избирательностью, что связано с особенностями электронного строения возбужденного состояния.
Рассмотрим некоторые фотохимические реакции. В результате реакции фотодиссоциации происходит разрыв химических связей с образованием свободных радикалов (См. также СВОБОДНЫЕ РАДИКАЛЫ). Примером могут служить реакции Cl2 ® 2Cl; CH3I ® CH3 + I; CH3–N=N–CH3 ® 2CH3 + N2 и другие. Образующиеся атомы и радикалы обладают высокой реакционной способностью и вступают в быстрые темновые реакции, часто цепные. В результате квантовый выход суммарной реакции может стать значительно больше единицы. Так, при облучении смеси Cl2 + H2 квантовый выход HCl может достигать сотен тысяч. Фотохимическое радикально-цепное присоединение сероводорода к алкенам используется для синтеза меркаптанов – соединений с сильным запахом, которые добавляют к природному газу для обнаружения его утечки. Очень важны реакции фотодиссоциации молекул кислорода и озона, идущие в верхних слоях атмосферы. С помощью реакций фотодиссоциации можно осуществлять различные процессы радикальной полимеризации. Подобные процессы применяются в производстве интегральных схем; с помощью фоторезистов на кремниевой подложке обозначаются участки, на которых в последующем образуются элементы будущей микросхемы. В зубоврачебной технике фотополимеризация используется для отверждения современных пломбировочных материалов.
Реакция фотодиссоциации используется в промышленно важном процессе получения e-капролактама – исходного вещества для производства капрона. Облучению видимым светом подвергают нитрозилхлорид, который при этом распадается: NOCl + h238 ® NO + Cl. Далее атомы хлора реагируют с циклогексаном: цикло-С6Н12 + Cl ® цикло-С6Н11 + НСl, а циклогексильные радикалы реагируют с NO или NOCl: цикло-С6Н11 + NO (NOCl) ® цикло-С6Н11NO ® цикло-С6Н10=N–OH. Образовавшийся при изомеризации нитрозоциклогексана циклогексанонооксим далее превращается в e-капролактам.
Фотохимический разрыв С–С-связи в стероидном соединении 7-дегидрохолестерине используется для синтеза витамина D3, который добавляют в корма животных. В сходной фотохимической реакции из эргостерина получают витамин D2; эта реакция протекает под действием солнечного света и в коже человека.
Реакции фотодиссоциации с разрывом химических связей могут идти в разнообразных полимерных материалах под действием видимого или ультрафиолетового света. Образующиеся при этом радикалы могут приводить к разрыву связей С–С в углеродных цепочках полимера. Эти процессы приводят к так называемой фотодеструкции полимеров, которые ускоряются под действием агрессивных компонентов атмосферы – кислорода, озона, оксида азота(IV). В результате ухудшаются механические свойства полимера. Они особенно заметны на полиэтиленовой пленке парника, которая в течение многих месяцев подвергалась действию прямых солнечных лучей. Поэтому очень важны меры по фотостабилизации полимеров; ее можно осуществить введением ингибиторов радикальных реакций. С другой стороны, для упаковочных полимерных материалов, наоборот, желательно быстрое их разрушение после использования, чтобы избежать загрязнения этими полимерами окружающей среды. Такие полимеры намеренно делают светочувствительными; под действием солнечных лучей они рассыпаются в тонкий порошок.
Возбужденные светом молекулы могут также вступать в реакции переноса электрона – фотоокисление и фотовосстановление. Так, возбужденные карбонильные соединения в присутствии восстановителя могут превращаться в спирты, а возбужденные молекулы красителей, реагируя с кислородом, превращаются в бесцветные соединения. На фотовосстановлении солей железа(III) органическими реагентами (щавелевая или лимонная кислота) основаны методы светокопирования чертежей: образующиеся при фотовосстановлении Fe 3+ ионы Fe 2+ , реагируя с красной кровяной солью, дают синий осадок См. также ЛАЗУРЬ БЕРЛИНСКАЯ.
Под действием света могут идти реакции фотоприсоединения. Так, при возбуждении молекул с двойной связью возможен ее разрыв с образованием бирадикала, например, Н2С=СН2 ® Н2С . – . СН2. Присоединение к нему второй молекулы этилена дает циклобутан. Такое циклоприсоединение с участием двух молекул алкенов происходит только под действием ультрафиолетового света; при нагревании эта реакция не идет, поскольку она запрещена так называемым правилом Вудворда – Хоффмана. В карбонильных соединениях с двойной связью С=О также возможен ее частичный разрыв с образованием реакционноспособного бирадикала. К нему может присоединиться молекула алкена с образованием четырехчленного циклического соединения – оксетана. Оксетановый цикл входит в состав некоторых антибиотиков; подобные соединения часто могут быть получены только фотохимически.
Особую группу составляют реакции фотосенсибилизации, в которых возбужденные светом атомы или молекулы передают избыточную энергию другим молекулам, которые и реагируют. Например, атомы ртути в парах возбуждаются ультрафиолетовым светом с длиной волны 253,7 нм. Если в системе присутствует метан (он не поглощает свет с длиной волны больше 170 нм), то происходит его диссоциация СН4 ® СН3 + Н в результате передачи энергии от возбужденных атомов ртути на молекулы метана. Интересно, что прямой фотолиз метана коротковолновым ультрафиолетом дает другие продукты: СН4 ® СН2 + Н2. Перенос энергии от возбужденных молекул красителей – основа процессов, делающих фотографические материалы чувствительными к зеленым, желтым и красным лучам спектра. Путем фотосенсибилизации красителем из «обычного» кислорода получают возбужденный – синглетный кислород О2* со спаренными спинами. Такой кислород обладает повышенной реакционной способностью; его присоединение к двойной связи дает гидропероксиды: R2С=СHR + O2* ® R2C–CR–OOH. Эта реакция применяется в парфюмерной промышленности для получения некоторых душистых веществ.
Под действием света идут также разнообразные реакции фотоизомеризации. Например, транс-стильбен (1,2-дифенилэтилен) под действием света превращается в цис-стильбен. Цис-транс-изомеризация ретиналя (вещества, родственного ретинолу – витамину А) под действием света приводит в результате ряда последующих процессов к возникновению зрительного сигнала в сетчатке глаза.
Фотохимическим хлорированием бензола получают инсектицид гексахлорциклогексан. Фтотохимическим хлорированием, сульфохлорированием (одновременная реакция с SO2 и Cl2) и сульфоокислением алканов получают растворители, моющие средства и средства для химической чистки. Большое практическое значение имеют фотохимические реакции в зеленых растениях (фотосинтез).
Обратимые превращения веществ под действием света в ряде случаев приводят к интересному явлению – фотохромизму. Оно заключается в приобретении или изменении окраски под действием света. Обратная реакция может идти как в темноте, так и под действием света с другой длиной волны. Скорости прямой и обратной реакции могут быть различными. Часто прямая фотохимическая реакция идет сравнительно быстро, а обратная темновая – медленно. Фотохромизм наблюдается как у неорганических, так и у органических соединений. Механизм явления может быть разным. В случае кристаллических соединений действие света может сводиться к перемещению электронов или атомов из одних узлов кристаллической решетки в другие. Так, светозащитное фотохромное стекло содержит около 0,5% хлорида или бромида серебра, сплавленного с боросиликатами щелочных металлов. Под действием света происходит перенос электронов от ионов галогена к ионам серебра; образовавшиеся атомы серебра делают стекло непрозрачным. Обратная реакция может идти под действием света с другой длиной волны или в темноте. Такое стекло используется для изготовления солнечных очков, окон зданий и автомобилей; оно само регулирует пропускаемый световой поток, делая его оптимальным.
Кроме галогенидов серебра, фотохромными свойствами (в присутствии различных добавок) обладают также некоторые соли щелочных металлов – титанаты, силикаты, фосфаты. Смесь кристаллического иодида ртути(I) зеленого цвета и желтого иодида серебра представляет пример фотохромной системы, в которой изменение цвета сопровождается окислительно-восстановительной реакцией и изменением кристаллической структуры; в результате образуются красный иодид ртути(II) и черный порошок серебра: Hg2I2 + 2AgI ® 2HgI2 + 2Ag.
Фотохромизм органических соединений связан, как правило, с изменением структуры молекулы. Фотохромная изомеризация характерна для многих ароматических нитросоединений. Например, в о-нитротолуоле при облучении происходит внутримолекулярный перенос протона, в результате которого светло-желтая жидкость переходит в ярко-синюю R2CH–NO2 R2С=N + (O – )–OH.
Фотохромизм находит практическое применение. Помимо упоминавшихся фотохромных галогенсеребряных стекол, для изготовления иллюминаторов самолетов используют пластиковые стекла, содержащие фотохромный краситель, который темнеет на ярком солнечном свету, а при слабом освещении восстанавливает свою прозрачность. Если в прозрачную пластмассу ввести всего 0,1% гексакарбонила хрома Cr(CO)6, то при облучении бесцветное вещество окрашивается в интенсивный желтый цвет в результате отщепления одной молекулы СО. В темноте при комнатной температуре примерно в течение 4 ч происходит обратная рекомбинация СО и Cr(СО)5, и цвет исчезает. Изобретены даже «загорающие» куклы, при изготовлении которых применяют краситель, дающий обратимо коричневую окраску на солнечном свету. Недостатком всех известных фотохромных материалов, прежде всего органических, является их постепенное разрушение под действием тепла и света с утратой фотохромных свойств после определенного числа циклов.
«Физика - 11 класс»
Давление света
Максвелл на основе электромагнитной теории света предсказал, что свет должен оказывать давление на препятствия.
Под действием электрического поля волны, падающей на поверхность тела, например металла, свободный электрон движется в сторону, противоположную вектору .
На движущийся электрон действует сила Лоренца, направленная в сторону распространения волны.
Суммарная сила, действующая на электроны поверхности металла, и определяет силу светового давления.
Для доказательства справедливости теории Максвелла было важно измерить давление света.
Многие ученые пытались это сделать, но безуспешно, так как световое давление очень мало.
В яркий солнечный день на поверхности площадью 1 м 2 действует сила, равная всего лишь 4 • 10 -6 Н.
Впервые давление света измерил русский физик Петр Николаевич Лебедев в 1900 г.
Прибор Лебедева состоял из очень легкого стерженька на тонкой стеклянной нити, по краям которого были приклеены легкие крылышки.
Весь прибор помещался в сосуд, откуда был выкачан воздух.
Свет падал на крылышки, расположенные по одну сторону от стерженька.
О значении давления можно было судить по углу закручивания нити.
Трудности точного измерения давления света были связаны с невозможностью выкачать из сосуда весь воздух (движение молекул воздуха, вызванное неодинаковым нагревом крылышек и стенок сосуда, приводит к возникновению дополнительных вращающих моментов).
Кроме того, на закручивание нити влияет неодинаковый нагрев сторон крылышек.
Сторона, обращенная к источнику света, нагревается сильнее, чем противоположная сторона.
Молекулы, отражающиеся от более нагретой стороны, передают крылышку больший импульс, чем молекулы, отражающиеся от менее нагретой стороны.
Лебедев сумел преодолеть все эти трудности, несмотря на низкий уровень тогдашней экспериментальной техники, взяв очень большой сосуд и очень тонкие крылышки.
В конце концов существование светового давления на твердые тела было доказано, и оно было измерено.
Полученное значение совпало с предсказанным Максвеллом.
Впоследствии после трех лет работы Лебедеву удалось осуществить еще более тонкий эксперимент: измерить давление света на газы.
Появление квантовой теории света позволило более просто объяснить причину светового давления.
Фотоны, подобно частицам вещества, имеющим массу покоя, обладают импульсом.
При поглощении их телом они передают ему свой импульс.
Согласно закону сохранения импульса импульс тела становится равным импульсу поглощенных фотонов.
Поэтому покоящееся тело приходит в движение.
Изменение импульса тела означает согласно второму закону Ньютона, что на тело действует сила.
Опыты Лебедева можно рассматривать как экспериментальное доказательство того, что фотоны обладают импульсом.
Хотя световое давление очень мало в обычных условиях, его действие тем не менее может оказаться существенным.
Внутри звезд при температуре в несколько десятков миллионов кельвинов давление электромагнитного излучения должно достигать громадных значений.
Силы светового давления наряду с гравитационными силами играют значительную роль во внутризвездных процессах.
Давление света согласно электродинамике Максвелла возникает из-за действия силы Лоренца на электроны среды, колеблющиеся под действием электрического поля электромагнитной волны.
С точки зрения квантовой теории давление появляется в результате передачи телу импульсов фотонов при их поглощении.
Химическое действие света
Отдельные молекулы поглощают световую энергию порциями — квантами hv.
В случае видимого и ультрафиолетового излучений эта энергия достаточна для расщепления многих молекул.
В этом проявляется химическое действие света.
Любое превращение молекул есть химический процесс.
Часто после расщепления молекул светом начинается целая цепочка химических превращений.
Выцветание тканей на солнце и образование загара — это примеры химического действия света.
Важнейшие химические реакции под действием света происходят в зеленых листьях деревьев и траве, в иглах хвои, во многих микроорганизмах.
В зеленом листе под действием Солнца осуществляются процессы, необходимые для жизни на Земле, они дают нам кислород для дыхания.
Листья поглощают из воздуха углекислый газ и расщепляют его молекулы на составные части: углерод и кислород.
Происходит это, как установил русский биолог К.А.Тимирязев, в молекулах хлорофилла под действием красных лучей солнечного спектра.
Пристраивая к углеродной цепочке атомы других элементов, извлекаемых корнями из земли, растения строят молекулы белков, жиров и углеводов, все это происходит за счет энергии солнечных лучей.
Здесь особенно важна не только сама энергия, но и та форма, в которой она поступает.
Фотосинтез может протекать только под действием света определенного спектрального состава.
Механизм фотосинтеза еще не выяснен до конца.
Химическое действие света лежит в основе фотографии.
Источник: «Физика - 11 класс», учебник Мякишев, Буховцев, Чаругин
Световые кванты. Физика, учебник для 11 класса - Класс!ная физика
Вот примеры:
испарение воды
горение древесины
потемнение серебряных изделий
выделение попутного газа при бурении нефтяных скважин
ржавление железа
Как определить какое из этих физическое и какое химическое явление?
При физических изменяется форма, агрегатное состояние, размер, но состав постоянный (испарение, выделение попутного газа) а при химических состав вещества изменяется образуются новые (ржавление, потемнение серебряных изделии. горение древесины)
испарение воды - физическое
выделение попутного газа при бурении нефтяных скважин - не знаю, что это
остальное химическое.
т. е. где произошла хим. реакция- химическое.
1- физическое, 2-химическое, 3-химическое, 4-физическое, 5-химическое
при физическом изменяется только лишь форма, состояние, положение в пространстве и т. п. , а при химическом обязательно есть изменение самого хим. состава. т. е. признак реакции-осадок, выделение только что образовавшегося газа, свет, тепло.
Физические и химические явления.
Вещество - это вид материи, обладающей при определенных условиях постоянными физическими свойствами. Однако с изменением этих условий свойства вещества меняются. Все изменения, происходящие с веществом, называются явлениями. Явления бывают физические и химические.
Физическими называются такие явления, которые приводят к изменению, например, температуры вещества или агрегатного состояния. Химический состав веществ в результате физического явления не изменяется. Так, воду можно превратить в лед, в пар, но ее химический состав при этом не изменится.
Химическими называются такие явления, при которых происходит изменение состава и свойств вещества. Химические явления также называются химическими реакциями. В результате химических реакций одни вещества превращаются в другие, т. е. образуются молекулы новых веществ, но атомы при химических реакциях остаются неизменными. Примером может служить разложение известняка
СаСО3 = СаО + СO2
или образование оксида меди
2Cu + O2= 2CuO
Квантовым законам подчиняется поведение всех микрочастиц. Но впервые
квантовые свойства материи были обнаружены при исследовании излучения и
поглощения света.
Поглощается и излучается электромагнитная энергия отдельными порциями.
Это подтверждается явлением фотоэффекта (вырывание электронов из вещества
под действием света). При излучении и поглощении свет обнаруживает
корпускулярные свойства, в процессе распространения - волновые свойства.
Впоследствии было установлено существование корпускулярно-волнового
дуализма у всех элементарных частиц. Сама же световая частица была названа
квантом света или фотоном.
Свет оказывает давление на препятствия, хотя и очень малое. Оно
впервые было обнаружено и измерено русским физиком П. Н. Лебедевым.
Под действием света происходят также многие химические реакции.
ХИМИЧЕСКОЕ ДЕЙСТВИЕ СВЕТА
Любое превращение молекул есть химический процесс. Химические
процессы, протекающие под действием видимого света и ультрафиолетовых
лучей, называются фотохимическими реакциями. Световой энергии достаточно
для расщепления многих молекул. В этом проявляется химическое действие
света.
К фотохимическим реакциям относятся: фотосинтез углеводов в
растениях, распад бромистого серебра на светочувствительном слое
фотопластинки, взаимодействие хлора с водородом на свету с образованием HCl
и многое другое. Выцветание тканей на солнце и образование загара (
потемнение кожи человека под воздействием ультрафиолетовых лучей) – это
тоже примеры химического действия света.
Процесс фотосинтеза
Важнейшие химические реакции под действием света и солнца происходят
во многих микроорганизмах, траве, зеленых листьях деревьев и растений ,
дающих нам пищу и кислород для дыхания. Листья поглощают из воздуха
углекислый газ и расщепляют его молекулы на составные части: углерод и
кислород. Происходит это в молекулах хлорофилла под действием красных лучей
солнечного спектра. Этот процесс называется фотосинтезом. Хлорофилл –
зеленый пигмент, сосредоточенный в хлоропластах и находящийся в непрочном
состоянии с белковыми веществами. Наличие хлорофилла является необходимым
условием фотосинтеза, т. е. создания органического вещества из углекислоты
и воды при участии солнечного света. Эти богатые энергией органические
вещества служат пищей для всех других организмов и обеспечивают
существование на Земле всего органического мира. В результате
фотосинтетической деятельности растений в прошлые геологические эпохи в
недрах и на поверхности Земли накопились громадные запасы восстановленного
углерода и органических продуктов в виде каменного угля, нефти, горючих
газов, сланцев, торфа, а атмосфера обогатилась кислородом. Фотосинтез может
протекать только под действием света определенного спектрального состава.
В изучении строения и значения хлорофилла видное место занимают работы
великого русского ученого К. А. Тимирязева. Механизм фотосинтеза еще не
выяснен до конца.
Химическое действие света лежит в основе фотографии. Слово
«фотография» происходит от греческого «фото» – свет, «графо» – рисую, пишу.
Фотография – рисование светом, светопись – была открыта не сразу и не одним
человеком. В это изобретение вложен труд ученых многих поколений разных
стран мира. Люди давно стремились найти способ получения изображений,
который не требовал бы долгого и утомительного труда художника. Некоторые
предпосылки для этого существовали уже в отдаленные времена.
КОЕ-ЧТО ИЗ ИСТОРИИ ФОТОГРАФИИ
См. в комментариях продолжение.
КОЕ-ЧТО ИЗ ИСТОРИИ ФОТОГРАФИИ
Камера-обскура
С незапамятных времен, например, было замечено, что луч солнца,
проникая сквозь небольшое отверстие в темное помещение, оставляет на
плоскости световой рисунок предметов внешнего мира. Предметы изображаются в
точных пропорциях и цветах, но в уменьшенных, по сравнению с натурой,
размерах и в перевернутом виде. Это свойство темной комнаты (или камеры-
обскуры) было известно еще древнегреческому мыслителю Аристотелю, жившему в
IV веке до нашей эры.
Ольга Костенко Мудрец (10915) Принцип работы камеры-обскуры описал в своих трудах выдающийся итальянский ученый и художник эпохи Возрождения Леонардо да Винчи. Пришло время, когда камерой-обскурой стали называть ящик с двояковыпуклой линзой в передней стенке и полупрозрачной бумагой или матовым стеклом в задней стенке. Такой прибор надежно служил для механической зарисовки предметов внешнего мира. Перевернутое изображение достаточно было с помощью зеркала поставить прямо и обвести карандашом на листе бумаги.
Читайте также: